【題目】下圖表示構成細胞的元素、化合物及其作用示意圖,a、b、c、d代表不同的小分子物質,A、B、C代表不同的大分子物質,請分析回答:
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(1)物質a是_______,在動物細胞內,與物質A作用最相近的物質是__________ 。
(2)物質c是_______共有______種,不同生物體內物質C不同體現在___________________________。
(3)b的結構通式是________________,不同種類的b之間的不同取決于____________的不同,鑒定生物組織中B用的試劑是_______________。
(4)與d同屬于一類的物質還有________________(2種)。
【答案】葡萄糖 糖原 脫氧核苷酸 4 脫氧核苷酸的排列順序不同
R 雙縮脲試劑 膽固醇、 維生素D
【解析】
染色體主要成分是DNA和蛋白質,據圖可知:B由C、H、O、N組成,表示蛋白質;C由C、H、O、N、P組成,表示DNA;A由C、H、O組成,表示淀粉,a表示葡萄糖,b表示氨基酸,c表示脫氧核苷酸,d表示性激素,據此分析。
(1)A是淀粉,故物質a是葡萄糖,在動物細胞內,與物質A作用最相近的物質是糖原。
(2)物質c是脫氧核苷酸,共有4種,不同生物體內DNA即物質C的不同體現在脫氧核苷酸的排列順序不同。
(3)b是氨基酸,其結構通式是
,各種氨基酸之間的不同取決于R基的不同,鑒定生物組織中B即蛋白質用的試劑是雙縮脲試劑。
(4)由d的作用可以看出,d是性激素;性激素屬于脂質中的固醇類,固醇除了性激素外還有膽固醇,維生素D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2,發生下列反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),
(1)若充分反應后能否得到4molSO3?為什么?__________________________
(2)若經5s后,剩下的SO2為2.5mol,則用O2表示的反應速率是多少?5s末SO3濃度是多少?
______________、__________
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【題目】酸是實驗室常用的一類物質,下列關于酸的認識和判斷正確的是
A. HCl、CH3COOH均為含氧酸 B. 稀H2SO4具有強氧化性
C. 酸灑到實驗臺上,應用NaOH溶液處理 D. 鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發生鈍化
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【題目】硝酸是極其重要的化工原料,工業上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO2生產HNO3,生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式:_______
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。
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①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關閉K2,應從U形管的長管口注入稀硝酸至____后,迅速關閉K1,觀察到U形管內的現象是______。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為__________。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO______。
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃,170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分離苯與溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.在原電池中,物質在負極發生氧化反應
B.在原電池中,電子由正極流向負極
C.在電解池中,物質在陰極發生氧化反應
D.在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是
A. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動
B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態轉化成激發態
C. 因氧元素的電負性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大
D. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為![]()
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【題目】利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S 廢氣制取氫氣,既價廉又環保。
(1)工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數之和為27,則R的原子結構示意圖為____________;
②常溫下,不能與M單質發生反應的是____________(填序號);
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法已知:H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果見圖。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據圖像回答下列問題:
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i 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數 K=________;
ii 說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:________________________________;
②電化學法
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i該法制氫過程如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;
ii反應池中發生反應的化學方程式為____________;
iii反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽。下列說法正確的是
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A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強
C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應,不能與酸反應
D. T元素單質具有半導體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和![]()
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