【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數和等于其L層電子數，下列說法不正確的是
A. Y的氣態簡單氫化物比X的穩定
B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強
C. Y的非金屬性比Z的強
D. X與Y形成的化合物有的能與水反應
【答案】B
【解析】
X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數和等于其L層電子數，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O， X為N。據此解答。
根據上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素， W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態氫化物的穩定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應，故D正確；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年報道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________。D中含有的官能團名稱是____________。
(2)由B生成C的化學方程式是______________________。
(3)C→D所需試劑和反應條件為_____________________。
(4)G的化學名稱為_____________，F＋H→J的反應類型是___________。
(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出一種有機產物的結構簡式：_____________。
(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是( )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是（ ）
A. 20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化
B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發生反應CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是
A. 該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
B. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
減小
C. T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝
molL﹣1min﹣1
D. T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2﹣a）：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是
A. 是氫元素的一種新的同素異形體
B. 是氫元素的一種新的同位素
C. 該微粒的組成可用H3表示
D. 該微粒比普通氫分子多一個氫原子核
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖，下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq) cb
B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
C. c電極質量減少量等于d電極質量增加量
D. d電極反應：Cu2++2e = Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com