【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A.金屬W具有兩性
B.X、Z形成的化合物為離子化合物
C.Y與Z生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生雙水解
D.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
【答案】C
【解析】
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al元素，故Z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素。
A．W是Li，不是兩性金屬，故A錯(cuò)誤；
B．元素X、Z形成的化合物為CS2，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．元素Y、Z形成的化合物為Al2S3，發(fā)生水解反應(yīng)，而且水解程度大，Al3+和S2-都可以水解，雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正確；
D．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
永乾教育寒假作業(yè)快樂(lè)假期延邊人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1
②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2
③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3
則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。
（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）。
A.v正（H2）=v逆（H2O）
B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______（MPa）2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下：
(1)溶解Ⅰ：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。
(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式____________ 。
(3) 某研究小組為測(cè)定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得沉淀1.165 g。通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程) ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的△H>0
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦
或
，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。
如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作
，應(yīng)包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。
完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過(guò)程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來(lái)處理含
廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過(guò)程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：
若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了
，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子
已知：
時(shí)
溶液中僅存在兩種含鉻離子
、
，在溶液中存在：
黃色
橙色
時(shí)，
易溶于水，
難溶于水，且
Ⅰ
第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______
和
的濃度相同
溶液的顏色保持不變
Ⅱ若將
的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的
，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比
的近似值______，取此混合液1ml與
的
溶液混合，試判斷混合溶液______
填“能”或“不能”
生成沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問(wèn)題
下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ______
A、第一電離能大小：
B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
C、
與
的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大
D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
鎳
可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 
填序號(hào)
A.氫鍵 
離子鍵 
共價(jià)鍵 D.金屬鍵 
配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 
甲基
中C原子的雜化方式為 ______
鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)
的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為
提示：
，
，又知銅的密度為
，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 
保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。
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