Question

【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區
D.該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；
B、因為是在同一密閉系統中有質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；
C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區轉移到低溫區以達到提純的目的，故C正確；
D、根據平衡常數表達式可知，平衡常數用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；
故選C．
應用題給信息中的化學平衡，結合平衡的理論和知識進行分析判斷．TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）是化學平衡，二硫化鉭（TaS2）是難揮發的物質，結合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純是把二硫化鉭（TaS2）和碘單質在高溫下反應生成氣體TaI4（g）和S2（g），所以該反應正反應是吸熱反應，當氣體擴散到低溫區，平衡左移生成二硫化鉭（TaS2）和I2（g），使二硫化鉭（TaS2）得到提純．