Question

某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鉀、氯化銨中的一種或幾種組成。為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①取部分粉末，加水溶解，得無色溶液。將所得溶液分成兩份，分別進行實驗；②在第一份溶液中滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，繼續往反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。由此可判斷固體混合物中肯定含                  （寫化學式，下同），肯定沒有                  ，可能含有                 。對可能有的物質，可采用          來檢驗，如果含有該物質，其現象是                        。步驟③中有關的化學方程式為：                                      。

Answer 1

Na₂CO₃ NH₄Cl ，Mg（NO₃）₂   CuSO₄， KCl

解析試題分析：因為溶液是無色的，肯定沒有硫酸銅。加入鹽酸產生氣體，一定有碳酸鈉。加入氫氧化鈉產生氨氣，一定有氯化銨。但沒有白色沉淀則一定沒有硝酸鎂。無法確定氯化鉀。
考點：利用物質的性質進行鑒定。