Question

【題目】有 A、B、C、D 四種元素，它們的原子序數依次增大，由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結構。C、D 單質都能跟水劇烈反應，1mol C 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)B 氣體單質，1mol D 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)A 氣體單質，此時 D 轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試填空：

(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。

(2)C 原子的結構示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。

(3)寫出 C、D 單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為_____，該物質屬于_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

Answer 1

【答案】氧 第三周期第ⅠA族 Na+[:H]－ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵) 離子化合物

【解析】

由“C、D 單質都能跟水劇烈反應，1mol C 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)B 氣體單質，1mol D 單質跟水反應產生 11.2L(標準狀況下)A 氣體單質”，可推出C為F，D為Na，A為H。再由“由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結構”，可推出B為O。

(1)由以上推斷可知，B 和D 分別 為O、Na，由此可知B的名稱及D在周期表中的位置。

(2)C 為氟，A 與 D 形成化合物為NaH。

(3) C與水反應，生成HF和O2，D 單質與水反應，生成NaOH和H2。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，則其為Na2O2。

(1)B 元素的名稱為氧；D 為鈉，其在元素周期表中位置為第三周期第ⅠA族。答案為：氧；第三周期第ⅠA族；

(2)C 為氟，其原子的結構示意圖為，A 與 D 形成化合物為NaH，電子式為Na+[:H]－。答案為：；Na+[:H]－；

(3) C、D 單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：2F2+2H2O=4HF+O2； D+H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，Na2O2中含有兩種類型的化學鍵，分別為Na+與O22-間的離子鍵、O22-內兩個O原子間的共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)，該物質含有離子鍵，屬于離子化合物。答案為：離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)；離子化合物。