【題目】下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發生板結；③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑。其中與鹽類的水解有關的敘述有（ ）
A.6項B.5項C.3項D.4項
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【題目】金剛石和石墨都能燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列說法正確的是 ( )
A. 金剛石和石墨互為同素異形體，它們之間的轉化屬于化學變化
B. 金剛石比石墨穩定
C. 相同物質的量的金剛石比石墨所含有的能量低
D. 由金剛石制取石墨放出1.9 kJ的熱量
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【題目】物質甲是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為
，它一般不可能具有的性質是
A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑
B. 在空氣中燃燒產生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 能發生加成反應在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大
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【題目】(1)下列常用物質：
A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請用字母填空：
①具有解熱鎮痛療效的是________，②可直接進入人體血液補充能量的是________，③可用作食品防腐劑的是________，④常用作食品著色劑的是________，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。
(2)保護環境，人人有責。
①空氣質量監測中，不需要監測的指標是_________。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是____________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是______________。
③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是___________。
(3)化學與材料密切關聯。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。
②鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，請舉一例鋼鐵防腐措施____________。
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【題目】下列有關平衡常數的說法正確的是（ ）
A.已知K=
，則對應的化學反應可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小
C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大
D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO
、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是___。
II.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___溶液。
（4）兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
__(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三種電解質的酸性由強至弱順序為__________________(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為______，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________(離子方程式配適當文字敘述)。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_______________________。
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