【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。
已知:①NO2+CO
CO2+NO，該反應的平衡常數為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②
N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________，此熱化學方程式的平衡常數K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為________。
（3）研究發現:NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應產生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。
a.在催化劑A作用下，反應達到平衡的標志是_____(填序號)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器內總壓強不再改變
C.容器內密度不再改變
D.NO 和H2O(g)濃度相等
E.容器內平均摩爾質量不再改變
b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。
②在氨氣足量時，反應在催化劑A 作用下，經過相同時間，測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示，據圖可知，自相同的時間內，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效)。
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)
2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】Ⅰ、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上。
A．萃取分液法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法 F．升華法
(1)______________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)______________分離水和汽油的混合物。
(3)______________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)_____________從碘的水溶液里提取碘。
Ⅱ、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_____________________。
(2)儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________________，其作用是________________________________________。
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_____________________________________。
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【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物質的部分性質如下：
物質 | 溶解性 | 穩定性 | 酸堿性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH較低時發生水解生成NH4HSO4 | 強酸性 |
氨基磺酸鎳 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃時分解 | 酸性 |
請回答
(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。
(2)“磺化”過程的溫度與產率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。
(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。
(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。
(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調節pH=5~6的原因是___________。
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【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態水中1 mol O—H鍵使之成為氣態原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋ 6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
① 該反應平衡常數表達式K＝_______________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示，該反應的H________0 (填“＞”或“＜”)。
若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，當下列物理量不再發生變化時，能證明上述可逆反應達到平衡的量是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象：______________，當燃料電池消耗2.8L O2(標準狀況下)時，計算此時NaCl溶液的pH=________(假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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