【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經一定時間后，可逆反應aA＋bB
cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑（用化學式表示），元素被氧化（用符號表示），HCl表現的性質是、 ， 電子轉移的數目是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關比較正確的是（ ）
A.N、O、F最高價依次升高
B.Al3+、S2-、F－微粒半徑依次增大
C.單質的熔點：Cl2>Br2>I2
D.堿性：CsOH>KOH>NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱___________(填“相等、不相等”)。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗， 測得的中和熱的數值會________________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
Ⅱ、（1）下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________。
（2）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變：△H=___________。
（3）1.3gC2H2完全燃燒生成液態水和CO2，放出62kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的飽和溶液，制得膠粒數為0.1 NA
B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸與足量Fe反應，轉移電子數為1.2 NA
C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶體混合物中陽離子數為NA
D. 標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應生成的SO3分子數為2 NA
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