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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是（）

A、Na₂O和Na₂O₂都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na₂O和Na₂O₂都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C、Na₂O和Na₂O₂長(zhǎng)期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同

D、Na₂O和Na₂O₂分別與CO₂反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴(yán)的盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？

稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

Ⅱ、將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實(shí)驗(yàn)桌上，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性．就此回答下面的問(wèn)題：
（1）從研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法的方面來(lái)說(shuō)，采用的研究方法主要包括

觀察法

、

實(shí)驗(yàn)法

、

比較法

、

分類(lèi)法

．
（2）從研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的方面來(lái)說(shuō)，其研究程序是：

觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

觀察和實(shí)驗(yàn)

解釋及結(jié)論

．
Ⅲ、某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們通過(guò)Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道了Na、K屬于同一類(lèi)物質(zhì)，且K燃燒生成KO₂．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：

小

，顏色：

銀白

（2）預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（用化學(xué)方程式表示）：
①在空氣中緩慢氧化：

4K+O₂═2K₂O

；
②點(diǎn)燃，發(fā)生劇烈燃燒：

K+O₂

點(diǎn)燃

KO₂

K+O₂

點(diǎn)燃

KO₂

；
③與水劇烈反應(yīng)：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．
（3）結(jié)論：鉀是一種活潑的金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑．
（4）該小組研究鉀的性質(zhì)用到了哪幾種方法．答：

觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究硝酸的性質(zhì)，某研究小組同學(xué)進(jìn)行了如下操作：
（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在

棕色

色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）

4HNO₃

光照或受熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

光照或受熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

．打開(kāi)瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味．
（2）同學(xué)們欲用該濃硝酸（15mol/L）來(lái)配制一定體積3mol/L的稀硝酸，若發(fā)生如下列情況之一，所配制稀硝酸的濃度會(huì)如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
①所用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水：

無(wú)影響

．
②配制過(guò)程中忘記洗滌燒杯和玻璃棒：

偏低

．
③俯視容量瓶的刻度線(xiàn)進(jìn)行定容：

偏高

．
（3）取兩支試管，分別放入一小塊銅片．向第一支試管中滴加濃硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

，向第二支試管中滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．兩只試管內(nèi)所產(chǎn)生氣體，其相互間轉(zhuǎn)化的方程式是

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（4）該小組在探究的過(guò)程中，所用到的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有

觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法

（至少寫(xiě)出2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題
過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，Na₂O₂+2CO=Na₂CO₃．
（1）試分別寫(xiě)出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

．
（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于

價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有O₂生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）試分別寫(xiě)出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。

，

；

（2）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題

已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）試分別寫(xiě)出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）當(dāng)1molSO₃參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O₂ 生成。

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