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（6分）“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂ Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式。

，

；

（2）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂生成。

（6分）

（1）SO₂＋Na₂O₂＝Na₂SO₄ 2SO₃＋2Na₂O₂＝2Na₂SO₄＋O₂ （2）最高

解析:

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑在生產和科技領域中起著重大作用．為比較Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂對H₂O₂分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題．

（1）同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，其結論

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

陰離子種類不同

．
（2）同學Y利用乙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如丙圖所示．
①b

＜

（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是

由于反應物濃度減小，反應速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應大于10mL，故b小于90mL

．
②同學Y除了探究MnO₂對H₂O₂分解速率的影響情況，還可得出

反應物濃度

對H₂O₂分解速率的影響情況．
（3）催化劑能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能

降低

（填“升高”“降低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：

反應放熱，溫度升高，反應速率加快

，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：

反應物濃度降低，導致反應速率降低

，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里

．
A．Mn²⁺物質的量濃度的增大 B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度 D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可觀察

產生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

消除陰離子不同對實驗的干擾

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

，實驗中需要測量的數據是

產生40mL氣體所需的時間

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
①放出

mL氣體時所需時間為

min．
②該H₂O₂溶液的濃度為

0.09mol/L

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為

＞

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是

，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析下圖能夠得出的結論是

．
（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數是

．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄ 酸化的FeSO₄，離子方程式為

；

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是

，實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是

．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數據是

．
（2）加入0.1g mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因

，計算H₂O₂的初始物質的量濃度

．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是_ 　　　　　，

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析下圖能夠得出的結論是。

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數是。

（4）H₂O₂能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為；

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