【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（ ）
A.鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.在2SO2+O2
2SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2
D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】D
【解析】
A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯誤；
B．金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)中18O2中的18O通過正向反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過逆向反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；
D．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都會增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。已知25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“增大”或“減小”)。
(2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”或“減小”)；若反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。
(3)恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母代號)。
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內(nèi)壓強不再變化
C.單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
(4)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為__________。
（2）A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________。
（3）由B到C的反應(yīng)類型為__________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______________。
（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液會變藍(lán) |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | 氧化鈣 | 氯化鋁溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（ ）
A. X+3Y
2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：
（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：
①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_____。
②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_____。
（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實驗的原理是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是( )
A. pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋
B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去
C. 若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4
D. 若向含有相同物質(zhì)的量濃度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實驗記錄：
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)該實驗的目的是__________________________________。
(3)實驗試劑除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，還需要的試劑是________，實驗現(xiàn)象為_____________________________。
(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是________(填字母)。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量(體積)
D．試劑添加的順序
(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_________________________。
(6)若要進(jìn)行溶液酸性大小對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖：
已知：Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
請回答以下問題：
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為__；下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。
（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（3）操作1與操作2的實驗名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。
（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。
（5）已知4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(填“高”或“低”)。
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