Question

化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J、N為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)

(1)H的結(jié)構(gòu)式為:                ；B的化學(xué)式為:                       。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H：                                          。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人過(guò)量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_     ，屬于非電解質(zhì)的是       (用編號(hào)回答)。

Answer 1

（14分）（1）O＝C＝O （1分）；Al(OH)₃（1分）
（2）Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑（2分）
C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O（2分）
(3)H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋＋2Cl^－（2分）  AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－（2分）
（4）B、C、E、I（2分）；D、H（2分）（答對(duì)一半得1分，選錯(cuò)1個(gè)均不得分）

解析試題分析：B為白色膠狀沉淀，則B應(yīng)該是氫氧化鋁。化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3，因此A中一個(gè)含有鋁元素。鋁元素的主要化合價(jià)是＋3價(jià)，則A中另外一種元素的化合價(jià)應(yīng)該是－2價(jià)，即為第ⅥA族元素。I、F在常溫下為液態(tài)，則其中一定有水。這說(shuō)明A應(yīng)該是Al₂S₃，而不是Al₂O₃，因?yàn)锳l₂O₃不溶于水。Al₂S₃溶于水生成氫氧化鋁和H₂S，則C是H₂S，I是水。J、N為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)，C能和J反應(yīng)，因此J是氧氣，D為刺激性氣體，則D是SO₂，SO₂溶于水生成亞硫酸。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，F(xiàn)的濃溶液與K加熱可生成D和H，H無(wú)色無(wú)味氣體，所以H應(yīng)該是CO₂，K是碳，F(xiàn)是硫酸，因此N是氯氣。氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品，L能和硫酸鋁反應(yīng)，所以L是氫氧化鈉，M是偏鋁酸鈉。
（1）根據(jù)以上分析可知，H的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；B的化學(xué)式為Al(OH)₃。
（2）根據(jù)以上分析可知，A+I →B+C 的化學(xué)方程式為Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑；F的濃溶液與K加熱可生成D和H的化學(xué)方程式為C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。
(3)根據(jù)以上分析可知， N通入E的水溶液的離子方程式為H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋4H^＋＋2Cl^－；M的水溶液中通人過(guò)量的H的離子方程式為AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－。
（4）存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，因此在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是氫氧化鋁、H₂S、亞硫酸、水，即答案選B、C、E、I；溶于水和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的混合物是非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是CO₂、SO₂，答案選D、H。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、結(jié)構(gòu)式、方程式的書寫以及弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等