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【題目】假設烷烴的通式為，以下物理量隨n的增加而減小的是（　�。�

A. 1mol烷烴中共價鍵的數目B. 1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量

C. 一氯代物的種類D. 氫元素的含量

【答案】D

【解析】

A. 烷烴的通式為CnH2n+2 ，隨著n值增大，碳氫原子數量增加，形成的共價鍵越來越多，故A錯誤；

B. 烷烴的通式為CnH2n+2 ，隨著n值增大，碳氫原子數量增加，1mol烷烴完全燃燒時的耗氧量越來越大，故B錯誤；

C. 烷烴的通式為CnH2n+2 ，隨著n值增大，同分異構體的數量越來越多，一氯代物的種類，越來越多，故C錯誤；

D. 烷烴的通式為CnH2n+2，H元素的質量分數為，由算式可知n值越大，氫元素的含量越小，故D正確；

答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發)：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1：1

③III圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1：1

④IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是( )

A. 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2

B. S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2

C. C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2

D. H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，工業上電解熔融的甲可制取金屬A。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A__________、甲__________。

（2）寫出乙物質的溶液中通入過量CO2的現象：________________________________；

（3）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：__________________________________。

（4）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發現一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現象即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為___________________，A與水反應的離子方程式為：_____________________。

(2)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為______________。

(3)寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：___________________________________。

(4)某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：

銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體

則下列說法正確的是_____________________。

A．①發生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是（）

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化是氧化還原反應的是

A.CaO＋CO2＝CaCO3B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

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