下圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（ ）
A．該反應的熱化學方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g) 
NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
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實驗 |
甲 |
乙 |
丙 |
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初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
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平衡時n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
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反應的能量變化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
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體系的壓強 |
P1 |
P2 |
P3 |
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反應物的轉(zhuǎn)化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2) 。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
對于合成氨的反應下列說法正確的是 (填編號)。
A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應屬于人工固氮
⑵現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H2
2NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是 。
A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度
C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= 。
從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
A. a B.b C.c D.d
⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為 ；該晶體的密度為 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。
（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。
非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ/mol
（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。
（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為
，所以其密度為
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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
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① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式 、 （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是： 。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為 ；該晶體的密度為 g·cm－3（用字母表示，不必化簡）。
【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。
（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。
（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp2雜化。
非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C22-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。
（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS2，所以反應的熱化學方程式為CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075 kJ/mol
（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導致測得的值一般高于理論值。
（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為
，所以其密度為
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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題
2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。
2NH3的反應，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
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2NH3(g) △H= -92kJ·mol-1；催化劑只能改變反應的歷程，并不會改變反應熱的大小。
