Question

【題目】下表為六種短周期元素的部分性質，下列有關說法錯誤的是（ ）

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10﹣10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、﹣4	﹣2	+5、﹣3	+4、﹣4	+7、﹣1	+5、﹣3

A.X與Y可以形成陰離子XY
B.元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C.Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶體類型不相同

Answer 1

【答案】B
【解析】解：X和Q屬于第IVA族元素、Z和T屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素，A．X與Y可以形成陰離子CO ，故A正確；
B．R為Cl元素，其含氧酸HClO為弱酸，故B錯誤；
C．Z為N元素、T為P元素，N的氫化物中含有氫鍵、P的氫化物中不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣熔沸點高于PH3 ， 故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl4 ， SiC和CCl4晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，所以其晶體類型不同，故D正確；
故選B．
短周期元素，元素的最高正化合價與其族序數相等，最低負化合價=族序數﹣8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，根據圖中數據知，X和Q屬于第IVA族元素、Z和T屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素；再結合題目分析解答．