Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知，其內含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸發中和后的溶液可得固體的質量為（　　）

A．3.43g

B．4.00g

C．4.50g

D．無法計算

Answer 1

分析：根據樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應后溶液中的溶質只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質量．

解答：解：解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質只有氯化鉀，
即蒸發中和后的溶液所得固體的質量為氯化鉀的質量，設氯化鉀的質量為xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                      74.5g
0.046L×1.00mol?L^-1=0.046mol    x
解得x=

0.046mol

1mol

×74.5g≈3.43g．
故選：A．

點評：考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．