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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

解析：此題數據較多，組成復雜，若從分析混合物組成著手，很容易陷入陷阱，若從分析最終固體成分入手，則很容易找出計算方法。因為最終固體為KCl，K元素來源雖復雜，而Cl元素只來自1.683 g的鹽酸中，故KCl的質量為：×1.683 g=3.43 g。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知，其內含水7.62%，K₂CO₃2.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L^-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L^-1KOH溶液中和，蒸發中和后的溶液可得固體的質量為（　　）

A．3.43g

B．4.00g

C．4.50g

D．無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發中和后的溶液可得到固體質量（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H₂O 2.8%(質量分數，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g該樣品投入到25 mL 2 mol·L^-1鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸發中和后的溶液，所得固體的質量為（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

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