【題目】下列實驗設計能夠成功的是 （ ）
實驗目的 | 實驗步驟及現象 | |
A | 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質 | 試樣 |
B | 檢驗某鹽是否為銨鹽 | 試樣 |
C | 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強 | NaI溶液 |
D | 除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀 | 試樣 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：質量分數為30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質量分數為30%的H2O2溶液，連接裝置I、III，打開活塞 | 裝置I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向裝置II中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點燃酒精燈 | 裝置III中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接裝置II、III，點燃酒精燈 | 裝置III中有氣泡冒出，溶液變藍 |
(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式為___________________________________。
(3)對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是____________________________。
(4)由甲、乙、丙三組實驗推測，甲實驗中可能是I中的白霧使溶液變藍。為了驗證推測，可將裝置I中產生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據實驗現象來證明白霧中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S
(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應___________________________________(寫離子方程式)造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點
，沸點
，與石油液化氣
相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
(I)由天然氣催化制備二甲醚：①
；
(II)由合成氣制備二甲醚：
②
；
③
。
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是
和
；
液態水變為氣態水要吸收
的熱量。則
________
。
(2)反應③的化學平衡常數表達式為
________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按
混合，圖中能正確反映反應①中
的平衡體積分數隨溫度變化的曲線是________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________
填字母
。
A.混合氣體的密度不變
B.反應容器中二甲醚的百分含量不變
C.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
D.混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和
，此時體系總壓強是
。8min達到平衡，平衡時CO濃度為
，
，則CO的轉化率為________，用平衡分壓表示可逆反應③的平衡常數
________分壓
總壓
物質的量分數。
(4)在500K時的2L的密閉容器中充入
，發生反應③，容器的總壓強為4000kPa，反應5min后達到平衡，
，用單位時間甲醇的分壓變化表示該反應的反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖示的說法中，正確的是：
① ② ③ ④
A.圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③所示實驗裝置制備BaSO3沉淀
D.圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。
物理性質 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化芐（C6H5CH2Cl） | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化芐（C6H5CHCl2） | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化芐（C6H5CCl3） | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列問題：
（1）儀器F的名稱是__________；
（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；
a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸
c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸
（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2
（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發生反應的化學方程式為______________________；
（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；
（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環境的氫。已知苯環上存在甲基或氯甲基是，后續取代苯環的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。
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【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率，他們設計了如下實驗。
請根據要求回答問題：
(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。
(4)當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續通入O2一段時間，繼續通入O2的目的是_______。
(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉化率__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）
A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極
B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。
已知： PCl3熔點為－112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。
（1）A中反應的化學方程式為__________________。
（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。
（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。
（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當反應2HI(g)
H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是
A．從反應開始到達到平衡,所需時間tM > tN
B．平衡時cM(I2) = c N(I2)
C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數：M > N
D．HI的平衡分解率αM = αN
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