【題目】實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4Cl
N2+2H2O，關于該反應的說法不正確的是（ ）
A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉移3mol電子
C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產物又是還原產物
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【題目】某些有機物質的分子式采取適當變形會簡化計算。下列計算中錯誤的是
A.Wg 葡萄糖充分燃燒后，燃燒產物和足量的Na2O2充分反應，固體質量增加 Wg
B.等質量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質的量依次增多
C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質量分數為 a，則碳的質量分數是
D.等物質的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質的量相同
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業
B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中
D.侯氏制堿法實現了從NaCl到Na2CO3的轉化
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【題目】有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗：
(1)a和b混合 | 氣體變紅棕色 |
(2)c和d混合 | 產生白煙 |
(3)c和e分別通入少量溴水中 | 溴水都變成無色透明的液體 |
(4)b和e分別通入氫硫酸中 | 都產生淡黃色渾濁 |
則a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A. 
、
、HCl、
、
B. 、、、HCl、
C. 、、、HCl、D. HCl、、、
、
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置（省略夾持裝置及加熱裝置）可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變為紅色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是 ( )
A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 3
C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是（ ）
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1
A.反應①、②為反應③提供原料氣
B.反應③使用催化劑，ΔH3減小
C.反應CH3OH(g)=
CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<
kJ·mol-1
D.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
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【題目】將
轉變為
的方法為（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.溶液加熱，通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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