【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為氯堿工業
B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不與鐵反應，因此液氯可儲存在鋼瓶中
D.侯氏制堿法實現了從NaCl到Na2CO3的轉化
【答案】C
【解析】
A. 氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業；
B. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣；
C. 鐵可在Cl2中燃燒；
D. 氯化鈉溶液中通入氨氣、CO2可析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。
A. 氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業，A項正確，不符合題意；
B. 漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分是次氯酸鈣，因此用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B項正確，不符合題意；
C. 鐵可在Cl2中燃燒，鐵在干燥的Cl2中不反應，常溫下液氯可儲存在鋼瓶中，C項錯誤，符合題意；
D. 飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、CO2可析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此侯氏制堿法實現了從NaCl到Na2CO3的轉化，D項正確，不符合題意；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿
主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質
為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
⑴溶浸過程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率
c. 減小軟錳礦漿的進入量 d. 減小通入SO2的速率
⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調節溶液pH的范圍為________。
⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發生反應的離子方程式：________。
⑷將MnO2和Li2CO3按物質的量4:1進行配料，充分攪拌，混合均勻然后升溫至600～700℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：________。該反應中氧化劑為_______(填化學式)。
⑸錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4 + LixC
LiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充電時，電池的陽極反應式為________。
②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質鋰，拆解不當易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：
(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一
遇空氣會變色，則反應
的化學方程式為_________________________________________________。
(2)若A為常見揮發性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則B的化學式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則A的電子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為
，舉出C的一種用途_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示實驗合理的是（ ）
A.圖甲證明非金屬性強弱：S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
C.圖丙構成銅鋅原電池，產生持續穩定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相對平均分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的質量百分含量為 41.56%（即質量分數為 0.4156）。A 的溶液能與碳酸氫鈉溶液反應，能使 FeCl3 溶液顯色。
（1）A、B 的分子量之差為__________。
（2）1 個 B 分子中應該有__________個氧原子。
（3）A 的分子式是__________。
（4）B 可能有___________種結構，若 B 的核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，則 B 的結構簡式可能是_____（任寫一種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國工程院院士李蘭娟團隊，于 2020 年 2 月 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發現，在體外細胞實驗中，阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下，與藥物未處理的對照組比較，能有效抑制冠狀病毒達 60 倍，并有顯著抑制病毒對細 胞的病變效應。 因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）有機物 A 的名稱是____________。
（2）反應②、⑥反應類型分別是_________、______________。
（3）F 中含氧官能團的名稱是_______________；G 的分子式為_______________。
（4）請寫出反應③的化學反應方程式______________________________________。
（5）M 是 B 的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：①苯環上有3 個取代基；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結構簡式為_____。
（6）設計由甲苯和 2-丙醇為原料制備
的合成路線_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4Cl
N2+2H2O，關于該反應的說法不正確的是（ ）
A.NaNO2是氧化劑B.生成1molN2時轉移3mol電子
C.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化產物又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO
、SO
B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO
、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO
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