Question

【題目】（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）____________、______________、____________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序寫出對應的離子方程式_______________、_______________、________________。

Answer 1

【答案】（1）HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3

（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗鋇離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀，所以正確的順序為：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3；

（2）只有氯化鈉與其中的一種離子即銀離子反應，因此首先沉淀銀離子，方程式為Ag+ +Cl- =AgCl↓；碳酸鈉與鎂離子、鋇離子均反應，所以再用氫氧化鈉沉淀鎂離子，方程式為Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓；最后利用碳酸鈉沉淀鋇離子，方程式為Ba2+ +CO32-=BaCO3↓。