Question

【題目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向該溶液中加入鹽酸至不再產生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質量為___________。

（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質量為_________________。

（3）現有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸(密度為1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸餾水稀釋至_______毫升才能實現。

Answer 1

【答案】（1）2.925g（2）1080g（3）150，1000

【解析】

試題分析：（1）NaHCO3和Na2CO310H2O混和物和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，將溶液蒸干得到的固體是NaCl，根據Na原子守恒得n(NaCl)=n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，則m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；

（2）24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，則需要水的物質的量=0.6mol×100=60mol，則水的質量=60mol×18g/mol=1080g；

（3）硝酸鈉的物質的量不變，根據稀釋定律，令混合稀釋后溶液的體積為V，則：

200mL×1molL-1=V×0.2molL-1，解得V=1000mL，

故需加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現；

混合后溶液中n(HNO3)=1L×2molL-1=2mol，

故加入的硝酸的物質的量為：2mol-0.2L×1molL-1=1.8mol，

63%的濃硝酸的物質的量濃度c=mol/L=12mol/L，

故需要加入63%的濃硝酸溶液的體積為=0.15L=150mL。