Question

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供,同時和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式: 。

(3)科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃硫酸反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中的化學反應方程式為(A寫結構簡式) 。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案: 。

Answer 1

【答案】(1)BD

(2)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-

(3)①+H2C2H5OC2H5+H2O

②用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水(或其他合理答案)

【解析】配位鍵的形成條件:一方提供電子對,另一方提供空軌道。

(1)由題中信息可導出結論:凡能給出H+的物質中一般都含有配位鍵。（1）H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道，二者都能形成配位鍵。

（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水電離的OH-形成配位鍵，水電離的H+表現酸性，反應的離子方程式為H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，

（3）①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中A為，與氫氣反應生成乙醚，方程式為，②如為H0-OH結構，則A為C2H5-O-O-C2H5，與氫氣反應生成乙醇，所以可用用無水硫酸銅檢驗c的反應產物中有沒有水生成，如硫酸銅不變藍，說明沒有水生成，則說明過氧化氫中不含配位鍵，否則含有配位鍵，