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焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃

Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                 。
（4）副產品X的化學式是：         ；可循環利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為                 。

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2分）
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ （2分）
（3） S₂O₅²^－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O （2分）
（4） CuSO₄?5H₂O （2分） CO₂、H₂O （各2分，共4分）（5）2∶1 （2分）

試題分析：⑴實驗室中制備氨氣是用固體的氫氧化鈣和固體的氯化銨來制備。（2）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）從生產過程可以看出是硫酸銅晶體；從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反應Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質反應必須生成亞硫酸氫鈉：Na₂CO₃＋2SO₂＝2NaHSO₃＋CO₂；因此氣體與固體的物質的量之比為：2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃。某�；瘜W興趣小組的同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現象是_______________。
反應的離子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
(3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
(5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是(　　)。

A．加熱Al₂O₃	B．加熱HgO
C．電解熔融NaCl	D．鋁粉和Fe₂O₃共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據科學家預測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8 ℃。根據這一預測，全球氣溫上升將給全球環境帶來不可估測的影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源。
（1）就目前技術而言，結合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術是（填序號）。

A．蒸餾法；

B．電滲析法；

C．冷結法；

D．離子交換法；E．反滲透法

（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術屬于物質分離實驗操作中的           。
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術得到MgCl₂·6H₂O產品，此產品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl₂，原因是                                                                                                                                               ；
如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質溴、碘，最基本的操作過程是       、       、       。
（4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫學等領域。工業上可以用Mg高溫還原TiCl₄而制得。請設計合理的實驗操作，處理上述反應產物，得到純鈦，簡述操作過程：                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:

	MgO	MgCl₂
熔點/℃	2 852	714
沸點/℃	3 600	1 412

結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率。

請回答下列問題：
（1）氫寫出Ti原子的核外電子排布式______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式              。
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：                               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行，反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。以甲醇和氧氣（或空氣）、電解液為Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物組成燃料電池，該電池負極反應式為__________________。
由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業鏈中每合成9mol甲醇，至少需額外補充H₂ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵

B．鋁

C．氧

D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列物質冶煉相應金屬時通常用熱分解法的是

A．NaCl

B．HgO

C．Cu₂S

D．Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge²⁺與氧化劑H₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是                  。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH 變化的原因，用離子方程式表示pH＞8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應。

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85

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