Question

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO₃制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數據如下:

	MgO	MgCl2
熔點/℃	2 852	714
沸點/℃	3 600	1 412

 
結合表中數據和實際生產情況說明,工業上生產鎂采用電解MgCl₂而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Answer 1

(1)蒸餾法(或電滲析法、冷凍法、離子交換法等)
(2)Na⁺　陰極　2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
(3)NH₃　NH₃極易溶于水,有利于充分吸收CO₂,增大溶液中碳酸氫根的濃度　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
(4)MgO比MgCl₂熔點高,電解MgO比電解MgCl₂耗能多

(2)離子交換膜電解飽和食鹽水,只有Na⁺通過離子交換膜,陰極H⁺得電子生成氫氣,陰極區溶液中OH^-濃度增大