Question

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：
該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．

Answer 1

【答案】
（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）CO2
（3）1
（4）滴加稀硝酸和硝酸銀溶液
（5）AC
【解析】解：（1）沉淀池中，飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，過濾需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗；燒杯用來盛放液體，漏斗用于過濾，玻璃棒用來引流和攪拌，所以該操作使用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，可將CO2通入沉淀中循環利用，故X為CO2 ， 所以答案是：CO2；（3）循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，所以答案是：循環Ⅰ；4）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，所以答案是：滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；（5）A．氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，故A正確；B．通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，不是使NaHCO3更多地析出，故B錯誤； C．通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度，故C正確；所以答案是：AC．