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過量AgCl（s）溶解在下列各種物質中，哪種溶液中c（Ag⁺）最小（　　）

A．100mL水

B．1000mL水

C．100mL0.2mol?L^-1KCl溶液

D．1000mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液

分析：過量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），從平衡移動的角度分析，Cl^-濃度越大，Ag⁺的濃度越小．

解答：解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡為：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當增大Cl^-濃度時，平衡逆移，Ag⁺的濃度會減小；所以將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag⁺的濃度最小，則Cl^-濃度應最大，題中C項Cl^-濃度最大，故C正確；
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發酵法生產．
（1）發酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是

（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是

避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應

．
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是

5.85(c1V1-c2V2)

．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

B. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

C. 對于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______。實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的。

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