Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成__________；

寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈__________色．

（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：__________．

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是__________；原因是_______________．

（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．

Answer 1

【答案】乙中品紅溶液褪色 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 藍(lán) 除去尾氣SO2，防污染 由無(wú)色變紅色 二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O

【解析】

（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色，故答案為藍(lán)；

（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：除去尾氣SO2，防污染，故答案為除去尾氣SO2，防污染；

（4）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，所以生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；

二氧化硫的漂白原理為：二氧化硫與有色物質(zhì)生成了一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后生成的無(wú)色物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以取少量乙試管中溶液于試管中加熱，溶液會(huì)由無(wú)色變成紅色；

（5）木炭跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。