Question

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)

Answer 1

【答案】D

【解析】

當(dāng)υ正＝υ逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 只有正反應(yīng)速率，沒(méi)有逆反應(yīng)速率，不能確定υ正＝υ逆，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B. 當(dāng)υ正(N2)＝υ逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；

C. 當(dāng)3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；

D. 當(dāng)3υ正(N2)＝υ逆(H2)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選D。

化學(xué)反應(yīng)	mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)	是否平衡
正、逆反 應(yīng)速率之 間的關(guān)系	①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A	平衡
	②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C	平衡
	③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q	不一定平衡
	④單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D	不一定平衡