Question

【題目】容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol/(L·s)；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為_____。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___。

Answer 1

【答案】大于 0.001 mol/(L·s) 0.36 大于 1.28 正反應(yīng) 反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)；

【解析】

⑴升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，二氧化氮濃度加深即正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，ΔH大于0，故答案為大于；

在0～60s時(shí)段，N2O4濃度改變量為0.06mol/L，

其速率為，故答案為0.001 mol/(L·s)；

反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為，故答案為0.36；

⑵①N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低，即平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)即升溫，故

T大于100℃，答案為大于；

②N2O4以平均速率0.0020 mol/(L·s)降低，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，即減少了0.02 mol/L，此時(shí)四氧化二氮濃度為0.02 mol/L，一氧化二氮濃度增加了0.04 mol/L，即此時(shí)濃度為0.16 mol/L，此時(shí)平衡常數(shù)為，故答案為1.28；

⑶反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，即答案為正反應(yīng)；反應(yīng)容器的容積增大一倍即相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)；