【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）消毒液”的物質的量濃度約為______ mol·L－1。
（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是
A. 每轉移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □處的物質應為KCl
C. 該反應中鐵元素的化合價升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：
（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學方程式___________________________。
（2）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗。
（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變為___________。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發生的化學反應是____________可觀察到的現象是____________。
（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。
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【題目】通過以下反應均可獲取CO。下列有關說法正確的是
①木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 
2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A. 反應①中化學能全部轉化為熱能
B. 反應②為吸熱反應，在任何情況下都不能自發進行
C. 反應③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉化率
D. 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質溶液中的陰離子從負極區移向正極區
D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】(1)我國首創以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為_____________；正極材料是__________，正極反應為_______________。
(2)熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO＋2CO
－4e－===4CO2，陰極反應式：____________，電池總反應式：____________ 。
(3)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為_________。
(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池的正極反應式為_________________。
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【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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