Question

（10分）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填寫編號）
①粗鹽提純 
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數    實際體積數（填“>”、“=”或“<”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量為       g。
③實驗需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是   ，所稱取NaOH固體的質量為    g。

Answer 1

（1）③⑤ （2）① ＞ ② 9.6 ③ 500ml容量瓶   2.0

試題分析：（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、引流，①粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發，溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾需用玻璃棒引流，蒸發須用玻璃棒攪拌防止液體中局部過熱，需要；②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，溶解時用到燒杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解，向容量瓶中轉移液體用玻璃棒引流，需要；③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉不能用玻璃棒攪拌，不需要；④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化，需用玻璃棒攪拌讓它們充分混合，加快反應速率，需要；⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀，該反應速率快，為防止氫氧化亞鐵被氧化不能用玻璃棒攪拌，不需要；選③⑤；（2）①滴定管的零刻度在上面，越往下刻度越大，仰視液面讀數體積偏大，所讀的刻度大于實際的刻度大；②根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量；某同學用托盤天平稱量食鹽時，藥品、砝碼放顛倒稱得的結果是10.4g（1g以下用游碼），即食鹽的實際質量為10.0g-0.4g=9.6g，；③一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據容量瓶的規格選擇，實驗室沒有480ml容量瓶，應選擇500ml容量瓶，實際配制溶液500ml，需配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.5×0.1mol/L=0.05mol，故需要氫氧化鈉的質量為0.05mol×40g/mol=2.0g。