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下列實驗的的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現紅色沉淀
⑤檢驗淀粉是否水解時將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡

A．①④⑤

B．①③④⑤

C．③④⑤

D．④⑤

試題分析：①試劑選錯，應用濃硫酸；②反應溫度錯誤，應加熱到170℃；③缺少用硝酸中和氫氧化鈉步驟，導致實驗失敗；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，應加熱煮沸；⑤銀鏡反應是在堿性條件下進行的，缺少加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸的步驟，所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列儀器：①燒杯；②蒸發皿；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶．其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（　　）

A．①②④⑤⑥

B．②④⑤

C．①③⑥

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是（　　）

A．滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液

B．用100mL量筒配制100mL0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）

A．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

B．用圖2 所示裝置蒸干AlCl₃飽和溶液制備無水AlCl₃

C．用圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

D．用圖4所示裝置可除去CO₂中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是   （填寫編號）
①粗鹽提純
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）①讀取滴定管中滴體體積時，仰視液面，讀取的體積數    實際體積數（填“>”、“=”或“<”）
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量為       g。
③實驗需用480mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，配制溶液時除需用膠頭滴管、燒杯、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是   ，所稱取NaOH固體的質量為    g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉未發生水解
B	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO₃²^－或HCO₃^－
C	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔點高于Al
D	取久置的綠礬（FeSO₄·7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液變為血紅色	綠礬部分或全部被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(　　)

A．圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B．圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

C．圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水

D．圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的說法不正確的是

A．紙層析法進行Cu²⁺和Fe³⁺混合液分離時，Fe³⁺在固定相中分配比例較低

B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量

C．在鋁與過量3mol·L^-1硫酸溶液反應的試管中加入少量NaCl固體，反應速率會加快

D．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是          。
（3）某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取1.60 g,的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，(A)配制成100.00mL試樣溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待測溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄標準溶液滴定待測試樣；(C)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO₄標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。
發生反應的離子方程式為          。
（4）若礦石中含有FeS與FeS₂，實驗稱取礦石試樣1.60 g, 按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄標準溶液體積7.50mL，假設石中的硫元素全部來自于FeS和FeS₂，則該礦石中FeS₂和FeS比值為          。（寫出計算過程）

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