【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為＋3
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | Na2O2 | Na2CO3 |
B | Cu | CuCl2 | Cu(OH)2 |
C | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）
A. “吸入”CO2時，鈉箔為正極
B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C
C. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
D. 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數為0.75 mol
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【題目】一定條件下，CH4與 H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數與 Z 和 T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變 ΔH>0
B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b
C. 圖中 X 點對應的平衡混合物中
D. 溫度不變時，圖中X 點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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【題目】第23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009％，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區蘊藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
（1）釩在周期表中的位置為__________，電子占據的最高能層的軌道形狀為__________。
（2）在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態原子核外單電子數最多的是__________。
（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物，即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN－、__________（任寫一個）等。
②CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是__________。
（4）過渡金屬配合物常滿足“18電子規則”，即中心原子的價電子數加上配體提供的電子數之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都滿足這個規則。
①下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規則的是__________。
A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－
②化合物
的熔點為138 ℃，其晶體類型為__________；已知該化合物滿足18電子規則，其配體“
”中的大π鍵可表示為__________。
（5）VCl2（熔點1027 ℃）和VBr2（熔點827 ℃）均為六方晶胞，結構如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點差異的原因是__________。
②設晶體中陰、陽離子半徑分別為r－和r＋，該晶體的空間利用率為__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。
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【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生兩種相對分子質量不同的氧分子
C. 反應A(g) 
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
(1)Li的氫標電勢是最負的，達到-3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因__________。
(2)基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為_______，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為__________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為_______。(每個N原子都滿足8電子穩定結構)
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中畫出其晶胞_____，并寫出該化合物的化學式_________。
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【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]固體電解質有廣泛的用途。研究發現，晶體中有特殊結構為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點缺陷”。都能使其具有導電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點缺陷”的NaCl。
根據所學知識回答下列問題：
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態 Cl的________能級，此過程會________ (填“吸收”或“釋放”)能量。
(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l對孤電子對的相對分子質量最小的分子是___________。
(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導電能力會明顯降低，原因是______________________________。
(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。
(5)有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶伙導電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計算三角形窗孔半徑，判斷該認識是否正確。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
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