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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

Na2O2

Na2CO3

B

Cu

CuCl2

Cu(OH)2

C

Al

Al2O3

Al(OH)3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. NaO2在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2Na2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3,但Na2CO3不能一步生成Na,只能采用電解熔融的NaCl才能得到NaA項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CuCl2反應(yīng)生成CuCl2CuCl2NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2Cu(OH)2不能一步生成CuB項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AlO2在加熱的條件下反應(yīng)生成Al2O3Al2O3不能一步生成Al(OH)3C項(xiàng)錯(cuò)誤; D. FeCl2反應(yīng)生成FeCl3FeCl3Fe反應(yīng)生成FeCl2FeCl2Zn反應(yīng)可置換出Fe單質(zhì),D項(xiàng)正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________;銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________

(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:

①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________

②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是(
A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)
B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C.1,3﹣丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)
D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大濃度的H+Fe2+SO42-時(shí),下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是

A.CuCl2B.Cl2 C.Ba(NO3)2D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用,敘述錯(cuò)誤的是(

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí),表現(xiàn)強(qiáng)酸性

C.干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)

已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng),A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為78BM為非金屬單質(zhì),EK為金屬單質(zhì),其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì),E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)

1M的化學(xué)式為_________

2反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________

3反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________

4I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①測(cè)得該雨水樣品的pH4.73

②每隔1h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如表:

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1正常雨水的pH5.6,偏酸性,這是因?yàn)?/span>_______________

2分析上述數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為形成這一變化的原因是____________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

II.興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸颉⒍趸嫉龋ㄟ^(guò)足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀過(guò)濾洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g

1過(guò)濾后,洗滌沉淀中附著的過(guò)量氯化鋇的方法是________________

2計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(
A.CO2與SO2
B.CH4與NH3
C.BeCl2與BF3
D.C2H2與C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)KCl溶液中是否混有Fe3+時(shí),可選擇的試劑是

A. 硫氰化鉀溶液 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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