Question

【題目】某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：___________。

（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。

（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。

（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據__________現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4粉末 檢出H2O 品紅溶液 檢出SO2 C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾 2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2 Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋

【解析】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2 +2H2O＝2Mn2＋+5SO4 2－+4H＋。