Question

實驗室用碳酸鈉粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的質量

26.5g

．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

托盤天平

、

500 mL容量瓶

、

燒杯

．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒．

偏低

．
②定容時俯視容量瓶的刻度線．

偏高

．
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．

偏低

．
（4）如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒了（10g以下用游碼），其他操作均正確．則所得溶液的物質的量濃度為

0.25 mol/L

．
（5）如果碳酸鈉粉末中混入了碳酸氫鈉，則配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應時消耗的體積（填“大于”、“小于”、“等于”）

大于

VL．

Answer 1

分析：（1）將數(shù)據(jù)代人m=n?M=c?v?M進行計算；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟來確定溶液配制所需儀器；
（3）①會導致溶質的物質的量減少；
②該操作導致定容時溶液的體積減少；
③會導致配制的溶液的體積偏大；
（4）根據(jù)天平平衡原理有左盤質量=右盤質量+游碼數(shù)據(jù)，據(jù)此計算溶質的物質的量及濃度；
（5）1mol雜質碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少，據(jù)此進行判斷．

解答：解：（1）實驗室配制500mL0.50mol/LNa₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的質量為：0.5L×0.50mol/L×106g/mol=26.5g，
故答案為：26.5g；
（2）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯，
故答案為：托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯；
（3）①沒有洗滌燒杯內壁和玻璃棒，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量減小，濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時俯視容量瓶的刻度線，配制的溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，
故答案為：偏低；
（4）稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，則實際稱量的碳酸鈉晶體是20g-6.5g=13.5g，碳酸鈉的物質的量是：

13.5

106

mol≈0.127mol，溶液中溶質的物質的量為：

0.127

0.5

mol/L≈0.25mol/L，
故答案為：0.25 mol/L；
（5）由于1mol雜質碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少，
含有雜質的溶液等體積消耗的鹽酸體積少，所以配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應時消耗的體積要大于VmL，
故答案為：大于．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的原理與誤差分析．