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下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl₂：MnO₂、鹽酸（濃）	B．制H₂：硫酸（稀）、Zn
C．制O₂： MnO₂、H₂O₂	D．制CO₂：硫酸（稀）、CaCO₃

制取氣體所用試劑的組合不合理的是制CO₂：應(yīng)用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)，不能用硫酸，因為硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶物，會附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)終止。故選D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為            (填名稱)。
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
（3）“調(diào)pH”過程可以選用          。（從以下選項選擇，填序號）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式，下同)。
（4）“試劑Y”是______________；“濾渣3”的成分為______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學(xué)式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：

。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（只寫計算式不計算結(jié)果）。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（3分）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是 _ （填代號）。

①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③濃氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦雙氧水和二氧化錳
（2）有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是_______（填代號）。?

A．氫氧化鈉溶液

B．甲基橙溶液

C．稀鹽酸

D．澄清石灰水

②除上述方法外，你認(rèn)為是否還有其它的方法，具體如何操作_______。
（3）實驗室需要用純凈的NaCl溶液，現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：
①除去(NH₄)₂CO₃用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好？你選擇的是，其理由是
。?
②以下是除去SO₄²^－的實驗方案。

過量的a試劑是，C操作中所使用的玻璃儀器的名稱是，證明SO₄²^－已經(jīng)沉淀完全的方法是

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；
（2）裝置B的作用是         ；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進(jìn)方法是         ；            。
（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO₃溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是                 。
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組

進(jìn)一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是。
②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是

A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)	B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)	D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。

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