工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)
(3)實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞______________，通過分液漏斗加入稀硫酸，與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞_____________，打開活塞_____________，通過分液漏斗加入過量____________(填化學(xué)式)，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④__________________(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g，
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm)。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
| A．甲圖：驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO |
| B．乙圖：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 |
| C．丙圖：驗(yàn)證鋼鐵片發(fā)生吸氧腐蝕 |
| D．丁圖：證明在相同溫度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
| | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
| A | 研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響 | 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 | 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| C | 可以鑒別這兩種溶液 | 將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加 |
| D | 測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
(1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。
(4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。
| | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 開始沉淀的pH[來源 | 10．4 | 6．4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
| 開始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
| Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2012年冬天，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2 g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為 （用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖
所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行 .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（10分）活性氧化鋅用途非常廣泛。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。
（2）操作A所得濾渣的主要成分是 。
（3）加入過量Fe時(shí)，濾液M中與Fe反應(yīng)的離子有 。
（4） 操作C所得的濾渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，請(qǐng)寫出生成Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改寫為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（5分）
（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程________________。
（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______
II．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（5分）
（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________。（2分）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是 。（3分）
III．為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
下列有關(guān)判斷中不正確的是 （ �。�。
| A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 |
| C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 |
| D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 |
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