0.2 mol某有機物充分燃燒得7.2 克水，該有機物不可能是

A.
甲烷
B.
乙烯
C.
乙醇
D.
乙酸

C
試題分析：7.2g水是0.4mol，所以1mol該有機物中含有的氫原子數是0.4×2÷0.2＝4個。乙醇分子中含有6個氫原子，所以是不可能的，答案選C�？键c：考查有機物燃燒的有關計算點評：再進行有機物燃燒的有關計算時，一般是依據原子守恒，進行列式計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?茂名二模）以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是

A、降低溫度 B、補充H₂ C、移去甲醇 D、加入催化劑
（2）寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）的反應熱△H=

-75.6kJ?mol^-1

．
（3）研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH₃CH₂OH組分的曲線是

；表示CO₂組分的曲線是

III

．
（4）在5MPa將0.2mol CO₂和0.6mol H₂充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO₂的轉化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數（結果保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

．
（Ⅱ）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環，利用催化劑可以將CO₂和H₂轉化成甲醇．反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）利用此反應可設計成酸性環境下的原電池，減少CO₂排放量．則原電池正極的電極反應式為

．
（2）某溫度下，在密閉容器內，發生上述反應，并測得不同時間CO₂和H₂的濃度如表

時間/S	c（CO₂）mol/L	c（H₂）mol/L
0	1.00×10^-1	3.00×10^-1
1	8.50×10^-2	2.55×10^-1
2	6.50×10^-2	1.95×10^-1
3	5.50×10^-2	1.65×10^-1
4	5.00×10^-2	1.50×10^-1
5	5.00×10^-2	1.50×10^-1

請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發進行，則反應的△H

0（填＞，＜，=）．前2s內的平均反應速率v（CO₂）=

．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO₂）=5.00×10^-2mol/L，
c（H₂）=2.00×10^-1mol/L，c（CH₃OH）=5.00×10^-2mol/L，c（H₂O）=5.00×10^-1mol/L，此時反應向

（正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態，此空不填）．
③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10^-3mol/L CO₂和3.00×10^-3mol/LH₂，達新平衡后CO₂百分含量將

（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源：遼寧省鳳城市通遠堡高中2009－2010學年高二4月月考化學試題 題型：038

0.2 mol某有機物在充有0.4 mol　O₂的密閉容器中燃燒，產物為由CO₂、CO和H₂O(g)組成的混合物．該混合物經過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8 g，再通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重3.2 g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6 g，該有機物的紅外光譜顯示分子中有C－O存在，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子有兩個峰且面積比為1∶2．請通過計算，推斷該有機物的分子式及結構簡式．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術是指通過碳捕捉技術，將工業和有關能源產業所產生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經能夠對捕捉到的二氧化碳進行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或將二氧化碳注入衰竭的油層以提高油田采收率或利用二氧化碳培養海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO₂+CaO

CaCO₃
b．K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
c．2Mg+CO₂

2MgO+C

(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H₂在一定條件下發生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內H₂的轉化率，得到如下數據：

根據以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H₂)=2v逆(CH₃OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl₂作催化劑，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，n(H₂)/n(CO₂)=a，則a的取值范圍為__________。
②據問題①，今有標準狀況下的CO₂ 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H₂的物質的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）0.3 mol某有機物在充有0.6 mol O₂的密閉容器中燃燒，產物為由CO₂、CO和H₂O（g）組成的混合物。該混合物經過濃硫酸后，濃硫酸增重16．2g，再通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重4．8 g，最后通過堿石灰，堿石灰增重26．4 g。請通過計算推斷：

（1）生成物中CO₂、CO和H₂O（g）的物質的量之比為。

（2）該有機物的分子式為。

（3）若0.2mol的該有機物能與足量的鈉完全反應，生成標準狀況下的氣體2．24L。則該有機物的結構簡式為（寫出推斷過程）。

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0.2 mol某有機物充分燃燒得7.2 克水，該有機物不可能是

0.2 mol某有機物充分燃燒得7.2 克水，該有機物不可能是