Question

碳捕捉和儲存技術是指通過碳捕捉技術，將工業和有關能源產業所產生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經能夠對捕捉到的二氧化碳進行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或將二氧化碳注入衰竭的油層以提高油田采收率或利用二氧化碳培養海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO₂+CaOCaCO₃
b．K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
c．2Mg+CO₂2MgO+C

(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H₂在一定條件下發生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H₂置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內H₂的轉化率，得到如下數據：

根據以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H₂)=2v逆(CH₃OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl₂作催化劑，CO₂和H₂反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化劑，若CO₂和H₂轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，n(H₂)/n(CO₂)=a，則a的取值范圍為__________。
②據問題①，今有標準狀況下的CO₂ 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H₂的物質的量為y，則y=_____ （用x表示）。

Answer 1

(1)c
(2)ad
(3)bc
(4)①3.2<a<3.25；②(260x+320)/(4x +5)