Question

【題目】銅與鋅用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

Answer 1

【答案】 Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【解析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，以此解題。

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。

（1）根據(jù)分析，該題圖為：，

故答案為：；

（2）根據(jù)分析，由于鋅的活動(dòng)性大于銅，鋅為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應(yīng)式(離子方程式) Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產(chǎn)生電流的原因是：在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，即鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向銅，閉合回路中形成電流，

故答案為：鋅與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，負(fù)極鋅失去的電子沿導(dǎo)線流向正極銅，閉合回路中有電流產(chǎn)生。

（4）根據(jù)分析可知，該裝置是原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。