Question

【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗。

請按要求回答下列問題：

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現象是_____________，反應的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。

Answer 1

【答案】除去Cl2中混有的HCl 溶液變藍色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性 濃硫酸 Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4.48

【解析】

發生裝置中通過二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過淀粉碘化鉀溶液變藍，通過甲洗氣瓶中的濃硫酸干燥氯氣，通過干燥的有色布條不變化，通過濕潤的有色布條會褪色，最后通過石灰乳反應生成漂白粉，據此解答。

（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水可以除去Cl2中混有的HCl；

（2）氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成碘，碘遇到淀粉變藍，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由于氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此由該現象可得出的結論是干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性。氯氣是酸性氣體，因此甲中盛放的試劑是濃硫酸，用來干燥氯氣；

（4）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O；

（5）根據反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反應的離子方程為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。17.4g二氧化錳的物質的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，則理論上完全反應生成氯氣0.2mol，標況下氣體體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。