下列說法錯誤的是
| A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化 |
| B．物質的燃燒一定是放熱反應 |
| C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生 |
| D．化學能與光能之間可以相互轉化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是
| A．兩者對應反應的△H均小于0 |
| B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同 |
| C．兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變 |
| D．兩者的數值均隨反應物改變而改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
參照反應Br + H2
HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的 
| A．反應熱：過程I>過程Ⅱ |
| B．反應速率：過程Ⅱ=過程I |
| C．該反應為吸熱反應 |
| D．過程I使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將20g Ba（OH）
·8HO晶體與10 g NH
Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
| A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
| B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應 |
| C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱 |
| D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 ( )
| A．2mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱 |
| B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱 |
| C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱 |
| D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C B．2A+B>4C C．2A + B < 2C D．2A + B < 4C
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法不正確的是：
A． 室溫下不能自發進行，說明該反應的 |
| B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
C．    ，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大 |
| D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于
| A．-417.91kJ·mol-1 | B．-319.68 kJ·mol-1 |
| C．+546.69 kJ·mol-1 | D．-448.46 kJ·mol-1 |
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