2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化 |
| B．物質的燃燒一定是放熱反應 |
| C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生 |
| D．化學能與光能之間可以相互轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：
（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為 。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__ __
（3） -定條件下，在催化反應室中發生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。回答下列問題：
①工業上，上述反應溫度不宜過高，原因是_ ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數為__ __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。
（2）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
| 化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。
（3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－) .
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(4分）拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：
| 共價鍵 | H-H | O=O | H-O |
| 鍵能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：
反應生成3 mol Ag2O(s)時放出的熱量為
反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據題給數據判斷O3轉化為O2是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：
在VL的密閉容器中進行反應，實驗數據如下表:
①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)
△H＝ 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式： 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為
g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
平衡是化學反應原理中的重要內容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1 平衡常數為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數為K2
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應該溫度下的平衡常數K=______(用K1和K2表示)。
（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時該反應的平衡常數為_____(用分數表 示)，達到平衡時，A的反應速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。
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