Question

【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是__________。

（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。

A. 滴定終點讀數時俯視讀數

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中

E. 配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫隔熱、減少熱量的損失 > 0.23 mol·L—1 滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色 EF

【解析】

Ⅰ．（1）根據裝置圖分析儀器A的名稱;

（2）碎泡沫塑料具有隔熱的作用；

(3)CH3COOH是弱酸，弱電解質電離吸熱；

Ⅱ．（1）第一次實驗數值偏離正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）計算鹽酸濃度；

（2）根據c（待測）=進行判斷。

Ⅰ．（1）根據裝置圖分析儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒；

（2）碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失；

(3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續電離吸收熱量，使放出的熱量減少，故測得的中和熱△H>-57.3kJ·mol1；

Ⅱ．（1）第一次實驗數值偏離正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿），c（酸）×20＝0.2mol/L×23.01，所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1；

滴定達到終點的標志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色；

（2）A．滴定終點讀數時俯視度數，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，選項A不選；

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，導致待測液濃度減小，滴定過程中消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，選項B不選；

C．錐形瓶中有水對待測液的物質的量不影響，則不影響測定結果，選項C不選；

D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中，標準液的濃度變大，標準液的體積比正常值小，所以偏低，選項D不選；

E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，標準液的濃度變小，標準液的體積比正常值大，所以偏高，選項E選；

F．堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，選項F選；

答案選EF。