Question

實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．根據濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選：B．

考點：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質