Question

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發生的電極反應式是_____________________·B極發生的電極反應式是_______________________；電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。

（2）電源的M端應連接的電極為____________（A或B）極。

（3）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______________________________

__________________________________（填接口編號）。

（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為________________。

（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標準狀況）。此時溶液pH約為___________________。

 

Answer 1

（1）2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑（2分）

2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（2分）

（2）B（2分）

（3）H、F、G、A、B、D、E、C（2分）

（4）Cl2+2I-=2 Cl-+2I2（2分）

（5）13（2分）

【解析】

試題分析：（1）A極應作陰極，H+放電，電極反應式是2 H++2e-=H2↑，B極是陽極，Cl-放電，電極反應式是2 Cl--2e-= Cl2↑電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；

（2）M是正極應連接陽極B極，

（3）收集氫氣用排水集氣法，所以A→G→F→H,驗證氯氣的氧化性用淀粉碘化鉀溶液，剩余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以B→D→E→C，整體連起來為H、F、G、A、B、D、E、C；

（4）在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式為Cl2+2I-=2 Cl-+2I2

（5）n（H2）=0．0025mol，所以n(NaOH)=0．005mol,c(NaOH)=0．1mol/L,pH=13．

考點：考查電解飽和食鹽水的實驗所涉及的電解原理、裝置連接、電極反應、pH的計算