Question

（1）寫熱化學方程式：
在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol

；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為

-11.46kJ/mol

，表示其中和熱的熱化學方程式為

NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個2L密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：

3.65

；平衡時SO₂的轉化率為：

65%

．用SO₃表示該化學反應速率為：

0.0325mol/（L?min）

．
（3）根據如圖所示原電池裝置回答下列問題
負極材料：

鋅

，電極反應式：

Zn-2e^-═Zn²⁺

，電子由

負

電極經外電路流向

正

電極．

Answer 1

分析：（1）根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量求出燃燒熱然后書寫燃燒熱的熱化學方程式；
根據物質的物質的量與放出的熱量成正比來求反應熱；根據中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱然后書寫中和熱的熱化學方程式；
（3）根據三段法來解答；根據轉化率的定義計算；根據化學反應速率v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃）；
（4）根據鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；電子從負極沿導線流向正極．

解答：解：（1）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態，水是液態，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；-11.46kJ/mol；NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
開始（mol）：2.0        a            0
變化（mol）：1.3        0.65          1.3
平衡（mol）：0.7        3.0           1.3
則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；         
平衡時SO₂的轉化率為

1.3

2.0

×100%=65%；
用SO₃表示該化學反應速率為

1.3mol 2L

20s

=0.0325mol/（L?min）；
故答案為：3.65；65%；0.0325mol/（L?min）；
（3）根據鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e^-═Zn²⁺，電子從負極沿導線流向正極；
故答案為：鋅；Zn-2e^-═Zn²⁺；負；正．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫、三段法的計算以及原電池原理，難度中等，根據所學知識即可完成．